第二章  滴定分析法概述

 

一、选择题

1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是(    )

（A）反应必须定量完成

（B）反应必须有颜色变化

（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系

（D）滴定剂必须是基准物

2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（    ）

（A）化学计量点    （B）滴定误差     （C）滴定终点     （D）滴定分析

3.直接法配制标准溶液必须使用（    ）

（A）基准试剂    （B）化学纯试剂    （C）分析纯试剂    （D）优级纯试剂

4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（    ）

（A）正误差        （B）负误差       （C）无影响       （D）结果混乱

5.硼砂(Na₂B₄O₇·10H₂O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是(    )

（A）偏高          （B）偏低         （C）无影响       （D）不能确定

6.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（    ）mL

（A） 10          （B） 20          （C） 30           （D） 40

7.0.2000 mol/LNaOH溶液对H₂SO₄的滴定度为（    ）g·mL^－1

（A） 0.00049     （B） 0.0049       （C） 0.00098       （D）0.0098

8.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （    ）mL。

(A) 0.84mL    （B）8.4mL     （C）1.2mL； （D）12mL

9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO₄的物质为(    )

（A）H₂C₂O₄·2H₂O      (B) Na₂C₂O₄      (C)HCl       (D)H₂SO₄

10.以甲基橙为指示剂标定含有Na₂CO₃ 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（    ）

（A）偏高       （B）偏低         （C）不变         （D）无法确定

二、填空题

1.滴定分析常用于测定含量（        ）的组分。

2.滴定分析法包括（          ）、（          ）、（          ）和（         ）四大类。

3.欲配制0.1000 mol·L的NaOH溶液500mL，应称取（        ）固体。

4.称取纯金属锌0.3250 g,溶于HCl后,稀释定容到250 mL的容量瓶中,则Zn²⁺ 溶液的摩尔浓度为（         ）。

5.称取0.3280g H₂C₂O₄·2H₂O来标定NaOH溶液，消耗25.78mL，则c_NaOH=（        ）。

6.T_NaOH/HCl=0.003000g/mL表示每（         ）相当于0.003000（           ）。

7.进行滴定分析计算时，如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为反应物的基本单元，这时滴定分析结果计算的依据为：（                            ）。

三、判断题

1．（   ）所谓化学计量点和滴定终点是一回事。

2．（   ）所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。

3．（   ）滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。

4．（   ）凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。

5．（   ）溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水加入。

6．（   ）测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。

7．（   ）1L溶液中含有98.08gH₂SO₄，则c(2H₂SO₄)=2mol/L。

8．（   ）用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。

9．（   ）滴定管、移液管和容量瓶校准的方法有称量法和相对校准法。

10．（   ）玻璃器皿不可盛放浓碱液，但可以盛酸性溶液。

11．（   ）在没有系统误差的前提条件下，总体平均值就是真实值。

12．（   ）分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定AgNO₃溶液的浓度，结果会偏高。

13．（   ）在进行某鉴定反应时，得不到肯定结果，如怀疑试剂已变质，应做对照试验。

14．（   ）用Q检验法舍弃一个可疑值后，应对其余数据继续检验，直至无可疑值为止。

15．（   ）配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。

四、计算题

1.将10 mg NaCl 溶于100 mL 水中，请用c，ω，ρ表示该溶液中NaCl的含量。

2.市售盐酸的密度为1.18g/mL, HCl的含量为 36%～38%，欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取多少mL?

3.有0.0982 mol·L^-1的H₂SO₄溶液480 mL，现欲使其浓度增至0.1000 mol·L^-1。问应加入0.5000 mol·L^-1的H₂SO₄溶液多少毫升？

4.血液中钙的测定，采用KMnO₄法间接测定。取10.0mL血液试样，先沉淀为草酸钙，再以硫酸溶解后用0.00500mol/LKMnO₄标准溶液滴定消耗其体积5.00mL，试计算每10mL血液试样中含钙多少毫克？

5.某铁厂化验室经常要分析铁矿中铁的含量。若使用的K₂Cr₂O₇溶液中浓度为0.0200 mol·L^-1。为避免计算，直接从所消耗的K₂Cr₂O₇溶液中的毫升数表示出Fe%，问应当称取铁矿多少克？

6.已知在酸性溶液中，Fe²⁺与KMnO₄反应时，1.00 mL KMnO₄溶液相当于0.1117 g Fe，而1.00 mL KHC₂O₄·H₂C₂O₄溶液在酸性介质中恰好与0.20 mL上述KMnO₄溶液完全反应。问需要多少毫升0.2000mol·L^-1 NaOH溶液才能与上述1.00 mL KHC₂O₄·H₂C₂O₄溶液完全中和？    

7.测定氮肥中NH₃的含量。称取试样1.6160 g，溶解后在250 mL容量瓶中定容，移取25.00 mL，加入过量NaOH溶液,将产生的NH₃导入40.00 mL c（1/2H₂SO₄）= 0.1020 mol·L^-1 的H₂SO₄标准溶液中吸收，剩余的H₂SO₄需17.00 mL c_(NaOH) = 0.09600 mol·L^-1 NaOH溶液中和。计算氮肥中NH₃的质量分数。  

五、问答题

1.适用于滴定分析法的化学反应必须具备哪些条件？

2.用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系?什么是化学计量点?什么是滴定终点?

3.滴定分析法的特点是什么？

4.滴定方式有几种？各举一例。

5.基准物质应符合哪些要求？标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄，M = 204.23 g·mol^-1）和二水合草酸（H₂C₂O₄·2H₂O，M = 126.07 g·mol^-1）都可以作为基准物质，你认为选择哪一种更好？为什么？

6.简述配制标准溶液的两种方法。下列物质中哪些可用直接法配制标准溶液?哪些只能用间接法配制? NaOH，H₂SO₄，HCl，KMnO₄，K₂Cr₂O₇， AgNO₃，NaCl，Na₂S₂O₃。

7.什么是滴定度？滴定度和物质的量浓度如何换算？

 

 

第二章  答案

一、选择题

1.A  2.B  3.A  4.C  5.B  6.B  7.D  8.D  9.A  10.A

二、填空题

1.≥1%

2.酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定

3.2.0g

4.0.01988mol/L

5.0.2018mol/L

6.mLHCl溶液、gNaOH 固体  

7.滴定到化学计量点时，被测物质的物质的量与标准溶液的物质的量相等

三、判断题

1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.√ 8.√9.√ 10.×

11.× 12.√  13.√  14.√ 15.√

四、计算题

1. c=1.7×10^-3 ，ω=0.010% ，ρ=0.10g/L            

2. 4.2mL

3. 2.16mL               

4.    2.50mg               

5.    0.6702g

6.    1.50mL               

7.    25.80%

五、问答题

（略）